Jak przekonwertować mg / l na mmol / l? Jak przekonwertować mmol / l na mg / l?

• Hipoglikemia

Jak tłumaczyć:

mg / l to stężenie masy, pokazuje masę substancji rozpuszczonej (w miligramach) w jednym litrze roztworu.

mmol / L to stężenie molowe, wskazuje ilość substancji rozpuszczonej (w milimolach) w jednym litrze roztworu. W tym przypadku, mmol jest podjednostką, to jest 10-3 mol.

Jeśli pojawiło się zadanie korelacji mg / l i mmol / l, to przede wszystkim trzeba znać masę molową substancji.

Na przykład, weź kwas siarkowy, jego masa molowa wynosi 98 mg / mmol.

1) Aby przeliczyć mg / l na mmol / l, stężenie masy (w mg / l) należy podzielić przez masę molową substancji.

Stężenie masowe wynosi 10 mg / l, w mmol / l będzie równe: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) Aby przeliczyć mmol / l na mg / l, należy pomnożyć stężenie molowe (w mmol / l) przez masę molową substancji.

Stężenie molowe wynosi 0,15 mmol / l, w mg / l będzie: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Konwersja z gramów na mole i z moli na gram

Kalkulator przelicza masę substancji podanej w gramach na ilość substancji w molach i grzbiecie.

W przypadku zadań związanych z chemią konieczne jest przeliczenie masy substancji w gramach na ilość substancji w molach i grzbiecie.
Rozwiązuje to prosty związek:
,
gdzie
- masa substancji w gramach
- ilość substancji w molach
- Masa molowa substancji wg / mol

I tak naprawdę najtrudniejszym momentem jest tutaj określenie masy molowej związku chemicznego.

Masa molowa jest charakterystyczną cechą substancji, stosunek masy substancji do liczby moli tej substancji, to znaczy masy jednego mola substancji. Dla poszczególnych pierwiastków chemicznych masa molowa jest masą jednego mola poszczególnych atomów tego pierwiastka, to jest masy atomów materii pobranej w ilości równej liczbie Avogadra (sama liczba Avogadro to liczba atomów węgla -12 w 12 gramach węgla-12). Tak więc, masa molowa pierwiastka, wyrażona w g / mol, numerycznie pokrywa się z masą cząsteczkową - masą atomu pierwiastka, wyrażoną w a. e. m. (jednostka masy atomowej). A molowe masy złożonych cząsteczek (związków chemicznych) można określić, sumując molowe masy ich składników.

Na szczęście istnieje już kalkulator na naszej stronie Masa molowa związków, która oblicza masę molową związków chemicznych, na podstawie danych masy atomowej z układu okresowego. Stosuje się go do uzyskania masy molowej zgodnie z wprowadzoną formułą związku chemicznego w kalkulatorze poniżej.

Poniższy kalkulator oblicza masę substancji w gramach lub ilość substancji w molach, w zależności od wyboru użytkownika. Dla porównania wyświetlana jest również masa molowa związku i szczegóły jego obliczeń.

Pierwiastki chemiczne powinny być napisane tak, jak są napisane w układzie okresowym, to znaczy uwzględniać duże i małe litery. Na przykład Co-kobalt, CO - tlenek węgla, tlenek węgla. Zatem Na3PO4 jest poprawne, na3po4, NA3PO4 jest błędne.

Jednostki miary w diagnostyce klinicznej i biochemicznej

Zgodnie ze standardem państwa we wszystkich dziedzinach nauki i technologii, w tym w medycynie, obowiązkowe jest stosowanie jednostek międzynarodowego systemu jednostek (SI).

Jednostką objętości w SI jest metr sześcienny (m3). Dla wygody w medycynie dopuszcza się stosowanie jednostkowej objętości litrów (1; 1 = 0,001 m3).

Jednostka ilości substancji zawierającej tyle elementów strukturalnych, ile jest atomów w nuklidzie węgla 12C o masie 0,012 kg, to mol, tj. Mol to ilość substancji w gramach, której liczba jest równa masie cząsteczkowej tej substancji.

Liczba moli odpowiada masie substancji w gramach podzielonej przez względną masę cząsteczkową substancji.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Zawartość większości substancji we krwi wyrażona jest w milimolach na litr (mmol / l).

Jedynie dla wskaźników, których masa cząsteczkowa jest nieznana lub nie można jej zmierzyć, ponieważ nie ma ona znaczenia fizycznego (całkowite białko, całkowite lipidy itd.), Stężenie masy jest stosowane jako jednostka miary - gram na litr (g / l).

Bardzo powszechnym stężeniem w biochemii klinicznej w ostatnim czasie był miligram-procent (mg%) - ilość substancji w miligramach zawarta w 100 ml płynu biologicznego. Aby przekonwertować tę wartość na jednostki SI, używana jest następująca formuła:

mmol / l = mg% 10 / masa cząsteczkowa substancji

Poprzednio zużytą jednostkę równoważnika stężenia na litr (eq / l) należy zastąpić jednostkami molowymi na litr (mol / l). W tym celu wartość stężenia w ekwiwalentach na litr jest dzielona przez wartościowość elementu.

Aktywność enzymów w jednostkach SI wyraża się w ilościach moli produktu (substratu) utworzonego (przekształconego) w ciągu 1 s w 1 litrze roztworu - mol / (s-1), μmol / (s-1), nmol / (s-1).

Konwerter jednostek

Jednostka przeliczeniowa: milimol na litr [mmol / l] mol na litr [mol / l]

Jak poprawić odbiór telefonu komórkowego?

Więcej o stężeniu molowym

Informacje ogólne

Stężenie roztworu można zmierzyć na różne sposoby, na przykład jako stosunek masy substancji rozpuszczonej do całkowitej objętości roztworu. W niniejszym artykule rozważamy stężenie molowe, które mierzy się jako stosunek ilości substancji w molach do całkowitej objętości roztworu. W naszym przypadku substancja jest substancją rozpuszczalną i mierzymy jej objętość dla całego roztworu, nawet jeśli rozpuszczają się w niej inne substancje. Ilość substancji to liczba elementarnych składników, na przykład atomów lub cząsteczek substancji. Ponieważ nawet w małej ilości substancji zwykle stosuje się dużą liczbę elementarnych składników, jednostek specjalnych, moli, do pomiaru ilości substancji. Jeden mol jest równy liczbie atomów w 12 g węgla-12, to jest około 6 × 10 ² atomów.

Dogodnie jest używać ćm, jeśli pracujemy z taką ilością substancji, która jest tak mała, że ​​jej ilość można łatwo zmierzyć przy pomocy urządzeń domowych lub przemysłowych. W przeciwnym razie musiałbyś pracować z bardzo dużymi liczbami, co jest niewygodne lub o bardzo małej wadze lub objętości, które trudno znaleźć bez specjalistycznego sprzętu laboratoryjnego. Atomy są najczęściej używane podczas pracy z molami, chociaż możliwe jest użycie innych cząstek, takich jak cząsteczki lub elektrony. Należy pamiętać, że jeśli atomy nie są używane, należy to wskazać. Czasami stężenie molowe nazywa się również molarnością.

Nie należy mylić molowości z molitią. W przeciwieństwie do molowości, molowość jest stosunkiem ilości rozpuszczalnej substancji do masy rozpuszczalnika, a nie do masy całego roztworu. Gdy rozpuszczalnikiem jest woda, a ilość rozpuszczalnej substancji jest mała w porównaniu z ilością wody, molarność i molowość są podobne w znaczeniu, ale w innych przypadkach zwykle różnią się.

Czynniki wpływające na stężenie molowe

Stężenie molowe zależy od temperatury, chociaż ta zależność jest silniejsza dla niektórych i słabsza dla innych roztworów, w zależności od tego, jakie substancje są w nich rozpuszczone. Niektóre rozpuszczalniki rozszerzają się, gdy temperatura wzrasta. W takim przypadku, jeśli substancje rozpuszczone w tych rozpuszczalnikach nie rozszerzają się razem z rozpuszczalnikiem, wówczas stężenie molowe całego roztworu zmniejsza się. Z drugiej strony, w niektórych przypadkach, gdy temperatura wzrasta, rozpuszczalnik odparowuje, a ilość rozpuszczalnej substancji się nie zmienia - w tym przypadku stężenie roztworu wzrośnie. Czasami dzieje się tak na odwrót. Czasami zmiana temperatury wpływa na rozpuszczalność rozpuszczalnej substancji. Na przykład część lub całość rozpuszczalnej substancji przestaje się rozpuszczać, a stężenie roztworu zmniejsza się.

Jednostki

Stężenie molowe mierzy się w molach na jednostkę objętości, na przykład moli na litr lub moli na metr sześcienny. Ćma na metr sześcienny to jednostka SI. Molowość można również zmierzyć za pomocą innych jednostek objętości.

Jak znaleźć stężenie molowe

Aby znaleźć stężenie molowe, musisz znać ilość i objętość substancji. Ilość substancji można obliczyć za pomocą wzoru chemicznego substancji i informacji o całkowitej masie substancji w roztworze. To znaczy, aby dowiedzieć się, jaka ilość roztworu znajduje się w molach, z układu okresowego uczymy się masy atomowej każdego atomu w roztworze, a następnie dzielimy całkowitą masę substancji na całkowitą masę atomową atomów w cząsteczce. Zanim skonstruujesz masę atomową, powinieneś upewnić się, że pomnożyliśmy masę każdego atomu przez liczbę atomów w cząsteczce, którą rozważamy.

Możesz wykonywać obliczenia w odwrotnej kolejności. Jeśli stężenie molowe roztworu i formuły rozpuszczalnej substancji jest znane, wówczas można dowiedzieć się o ilości rozpuszczalnika w roztworze, w molach i gramach.

Przykłady

Znaleźliśmy molarność roztworu 20 litrów wody i 3 łyżek sody. W jednej łyżce stołowej - około 17 gramów, aw trzech - 51 gramach. Soda to wodorowęglan sodu, którego formuła to NaHCOH. W tym przykładzie użyjemy atomów do obliczenia molarności, więc znajdziemy masę atomową składników sodu (Na), wodoru (H), węgla (C) i tlenu (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Ponieważ tlen we wzorze to O₃, konieczne jest pomnożenie masy atomowej tlenu przez 3. Otrzymujemy 47,9982. Teraz dodaj masy wszystkich atomów i uzyskaj 84 006 609. Masa atomowa jest wskazana w układzie okresowym w jednostkach masy atomowej lub. e. m. Nasze obliczenia są również w tych jednostkach. Jeden. E. m. Jest równa masie jednego mola substancji w gramach. Oznacza to, że w naszym przykładzie masa jednego mola NaHCO3 wynosi 84.006609 gramów. W naszym problemie - 51 gramów sody. Masę molową ustalamy dzieląc 51 gramów na masę jednego mola, czyli na 84 gramy, a otrzymujemy 0,6 mola.

Okazuje się, że nasz roztwór to 0,6 mola sody rozpuszczonej w 20 litrach wody. Dzielimy tę ilość sody przez całkowitą objętość roztworu, to jest 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Ponieważ w roztworze zastosowano dużą ilość rozpuszczalnika i niewielką ilość rozpuszczalnej substancji, jego stężenie jest niskie.

Rozważ kolejny przykład. Znajdźmy stężenie molowe jednego kawałka cukru w ​​filiżance herbaty. Cukier stołowy składa się z sacharozy. Najpierw znajdujemy wagę jednego mola sacharozy, której formuła to C₁₂H₂₂O₁₁. Korzystając z układu okresowego, znajdujemy masy atomowe i wyznaczamy masę jednego mola sacharozy: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramów. W jednej kostce cukier to 4 gramy, co daje nam 4/342 = 0.01 moli. W jednej filiżance około 237 mililitrów herbaty, następnie stężenie cukru w ​​jednej filiżance herbaty wynosi 0,01 mol / 237 mililitrów x 1000 (w przeliczeniu mililitrów na litry) = 0,049 mol na litr.

Aplikacja

Stężenie molowe jest szeroko stosowane w obliczeniach obejmujących reakcje chemiczne. Część chemii, w której proporcje między substancjami w reakcjach chemicznych są obliczane i często działają z molami, nazywa się stechiometrią. Stężenie molowe można znaleźć za pomocą wzoru chemicznego produktu końcowego, który następnie staje się substancją rozpuszczalną, tak jak w przykładzie z roztworem sody, ale można również najpierw znaleźć tę substancję przy użyciu wzorów reakcji chemicznych, podczas których jest ona formowana. Aby to zrobić, musisz znać formuły substancji zaangażowanych w tę reakcję chemiczną. Po rozwiązaniu równania reakcji chemicznej, odkrywamy wzór cząsteczki substancji rozpuszczonej, a następnie znajdujemy masę cząsteczki i stężenie molowe za pomocą układu okresowego, jak w przykładach powyżej. Oczywiście, możesz wykonywać obliczenia w odwrotnej kolejności, używając informacji o stężeniu molowym substancji.

Rozważ prosty przykład. Tym razem mieszamy soda z octem, aby zobaczyć interesującą reakcję chemiczną. Zarówno ocet jak i napój gazowany są łatwe do znalezienia - na pewno masz je w kuchni. Jak wspomniano powyżej, formuła sodowa to NaHCO₃. Ocet nie jest czystą substancją, ale 5% roztworem kwasu octowego w wodzie. Formuła kwasu octowego to CH₃COOH. Stężenie kwasu octowego w occie może wynosić mniej więcej 5%, w zależności od producenta i kraju, w którym jest wytwarzane, ponieważ stężenie octu jest różne w różnych krajach. W tym eksperymencie nie można się martwić reakcjami chemicznymi wody z innymi substancjami, ponieważ woda nie reaguje z wodą sodową. Interesuje nas tylko objętość wody, kiedy później obliczymy stężenie roztworu.

Najpierw rozwiązujemy równanie reakcji chemicznej między sodą a kwasem octowym:

NaHCO3 + CH3COOH → NaCIÓH203 + H20CO3

Produktem reakcji jest H₂CO2, substancja, która ze względu na niską stabilność ponownie wchodzi w reakcję chemiczną.

W wyniku reakcji uzyskujemy wodę (H2O), dwutlenek węgla (CO₂) i octan sodu (NaC₂H₃O₂). Miesza się otrzymany octan sodu z wodą i znajdujemy stężenie molowe tego roztworu, tak jak przedtem stwierdziliśmy stężenie cukru w ​​herbacie i stężenie sody w wodzie. Obliczając objętość wody, należy wziąć pod uwagę wodę, w której rozpuszczony jest kwas octowy. Octan sodu jest interesującą substancją. Jest on stosowany w chemicznych butlach na gorącą wodę, na przykład w butelkach z gorącą wodą do rąk.

Stosując stechiometrię do obliczenia liczby substancji wchodzących w reakcję chemiczną lub produktów reakcji, dla których później znajdziemy stężenie molowe, należy zauważyć, że tylko ograniczona ilość substancji może reagować z innymi substancjami. Wpływa także na ilość końcowego produktu. Jeżeli znane jest stężenie molowe, to przeciwnie, możliwe jest określenie ilości produktów wyjściowych za pomocą obliczeń odwrotnych. Metoda ta jest często stosowana w praktyce w obliczeniach związanych z reakcjami chemicznymi.

Podczas używania receptur, zarówno podczas gotowania, w produkcji leków, jak i podczas tworzenia idealnego środowiska dla ryb akwariowych, konieczne jest poznanie stężenia. W codziennym życiu gram jest często wygodniejszy w użyciu, ale w przemyśle farmaceutycznym i chemicznym częściej stosuje się stężenie molowe.

W lekach

Podczas tworzenia leków stężenie molowe jest bardzo ważne, ponieważ określa, jak lek wpływa na organizm. Jeśli stężenie jest zbyt wysokie, lek może nawet być śmiertelny. Z drugiej strony, jeśli stężenie jest zbyt niskie, wówczas lek jest nieskuteczny. Ponadto stężenie jest ważne w wymianie płynów przez błony komórkowe w ciele. Przy określaniu stężenia cieczy, która musi albo przejść, albo odwrotnie, nie przechodzić przez membranę, należy użyć stężenia molowego lub można go użyć do określenia stężenia osmotycznego. Stężenie osmotyczne stosuje się częściej niż molowo. Jeśli stężenie substancji wynosi na przykład leki powyżej jednej stronie membrany, przez stężenie drugiej stronie membrany, na przykład w oku, a bardziej stężonego roztworu po przejściu przez membranę w których stężenie jest mniejsze. Taki przepływ roztworu przez membranę jest często problematyczny. Na przykład, jeśli płyn porusza się wewnątrz komórki, na przykład, do komórki krwi, możliwe jest, że z powodu tego przelewu płynu, membrana zostanie uszkodzona i rozerwana. Problemem jest również wyciek płynu z komórki, z tego powodu upośledzona jest zdolność robocza komórki. Trzeba zapobiegać jakiemukolwiek przepływowi płynu przez błonę z komórki lub do komórki iw tym celu stężenie leku jest podobne do stężenia płynu w organizmie, na przykład we krwi.

Warto zauważyć, że w niektórych przypadkach stężenia molowe i osmotyczne są równe, ale nie zawsze tak jest. Zależy to od tego, czy substancja rozpuszczona w wodzie uległa rozkładowi na jony podczas dysocjacji elektrolitycznej. Przy obliczaniu stężenia osmotycznego cząstki są brane pod uwagę, podczas gdy przy obliczaniu stężenia molowego uwzględnia się tylko niektóre cząsteczki, takie jak cząsteczki. W związku z tym, jeżeli, na przykład, pracy z cząsteczek, a substancja jest podzielona na jony, cząsteczki będą mniejsze niż całkowita ilość cząstek stałych (w tym cząsteczek i jonów), a tym samym stężeniu molowym będzie niższa osmotyczne. Aby zamienić stężenie molowe na stężenie osmotyczne, należy znać właściwości fizyczne roztworu.

Przy wytwarzaniu leków farmaceuci biorą również pod uwagę toniczność roztworu. Toniczność jest właściwością roztworu, która zależy od stężenia. W przeciwieństwie do stężenia osmotycznego, toychest to stężenie substancji, przez które membrana się nie przepuszcza. Proces osmozy powoduje, że roztwory o wyższym stężeniu przenoszą się do roztworów o niższym stężeniu, ale jeśli membrana zapobiega temu ruchowi, nie przepuszczając roztworu przez siebie, następuje nacisk na membranę. Takie ciśnienie jest zwykle problematyczne. Jeśli lek ma przeniknąć do krwi lub innego płynu w organizmie, konieczne jest zrównoważenie toniczności tego leku z tonicznością płynu w organizmie, aby uniknąć ciśnienia osmotycznego na błonach w ciele.

Aby zrównoważyć toniczność, leki często rozpuszcza się w izotonicznym roztworze. Izotoniczny roztwór to roztwór soli kuchennej (NaCL) w wodzie o takim stężeniu, które pozwala na zrównoważenie toniczności płynów ustrojowych i toniczności mieszaniny tego roztworu i leku. Roztwór izotoniczny jest zwykle przechowywany w sterylnych pojemnikach i podawany dożylnie w infuzji. Czasami stosuje się go w czystej postaci, a czasami - w połączeniu z lekiem.

Kreatynina

Kreatynina jest produktem rozpadu fosforanu kreatyny w mięśniach, który jest zwykle wytwarzany przez organizm w pewnym tempie (w zależności od masy mięśniowej). Jest on swobodnie wydalany przez nerki iw normalnych warunkach nie jest wchłaniany przez kanaliki nerkowe w znaczących ilościach. Podkreślono również niewielką, ale znaczącą kwotę. Tak więc ilość wytworzonej kreatyniny jest proporcjonalna do masy mięśniowej i zmienia się nieco z dnia na dzień.

Stężenie kreatyniny w surowicy zależy od wieku, masy ciała i płci pacjenta. Może być niski u osób ze stosunkowo małą masą mięśniową, krótkimi, amputowanymi kończynami, a także u osób starszych. Obecność kreatyniny w surowicy w zakresie uważanym za prawidłowy nie wyklucza zaburzeń czynności nerek.

Oznaczanie kreatyniny w surowicy lub osoczu jest najczęstszą metodą diagnozowania stanu nerek. Poziom kreatyniny określa się w celu diagnozowania i leczenia niewydolności nerek; Wskaźnik ten jest przydatny do oceny czynności kłębuszków nerkowych i monitorowania hemodializy. Jednak pomiar poziomu kreatyniny w surowicy nie ujawnia wczesnego etapu uszkodzenia nerek, a w przypadku hemodializy w leczeniu niewydolności nerek stężenie kreatyniny w surowicy zmienia się wolniej niż poziom azotu mocznikowego we krwi (BUN). Zarówno kreatyninę w surowicy, jak i BUN określa się w celu diagnostyki różnicowej azotemii przednerkowej i nadnerkowej (obturacyjnej). Zwiększenie BUN bez jednoczesnego zwiększenia stężenia kreatyniny w surowicy wskazuje na azotemię przednerkową. W przypadku występowania czynników kory nadnerczy i niedrożności dróg moczowych (np. W przypadku nowotworów złośliwych, kamicy żółciowej i prostaty) jednocześnie wzrastają poziomy kreatyniny i mocznika w osoczu; w takich przypadkach AMK wzrasta znacznie mocniej, co wynika z większej reabsorpcji mocznika.

Przewlekła niewydolność nerek jest powszechną chorobą na świecie, która prowadzi do znacznego wzrostu występowania chorób sercowo-naczyniowych i śmiertelności. Obecnie niewydolność nerek definiuje się jako uszkodzenie nerek lub spadek szybkości filtracji kłębuszkowej (GFR) do poniżej 60 ml / min na 1,73 m2 przez trzy miesiące lub dłużej, niezależnie od przyczyn rozwoju tego stanu.

Ponieważ wzrost poziomu kreatyniny we krwi obserwuje się tylko w przypadku poważnego uszkodzenia nefronów, ta metoda nie jest odpowiednia do wykrywania choroby nerek na wczesnym etapie. Znacznie bardziej odpowiednią metodą, dostarczającą dokładniejszych informacji na temat współczynnika filtracji kłębuszkowej (GFR), jest test na klirens kreatyniny, oparty na określeniu stężenia kreatyniny w moczu i surowicy lub osoczu, a także na określeniu ilości moczu. Aby przeprowadzić tę próbkę, konieczne jest pobranie moczu w ściśle określonym czasie (zwykle 24 godziny), a także próba krwi. Ponieważ jednak taki test może dać błędne wyniki ze względu na niedogodności związane z pobieraniem próbek moczu w określonym czasie, podjęto próby matematyczne w celu określenia poziomu GFR jedynie na podstawie stężenia kreatyniny w surowicy lub osoczu. Spośród wielu proponowanych podejść dwa są szeroko stosowane: formuła Cockroft i Gault oraz analiza wyników testu MDRD. Podczas gdy pierwsza formuła została skompilowana przy użyciu danych uzyskanych przy użyciu standardowej metody Jaffe, nowa wersja drugiej formuły jest oparta na zastosowaniu metod określania poziomów kreatyniny przy użyciu spektrometrii masowej z rozcieńczaniem izotopowym. Oba mają zastosowanie dla dorosłych. W przypadku dzieci należy stosować formułę "Nocny Schwartz".

Oprócz diagnozowania i leczenia chorób nerek i monitorowania dializy nerek, pomiar kreatyniny jest wykorzystywany do obliczenia frakcyjnego wydalania innych analitów moczu (na przykład albuminy, α-amylazy).

Metoda kompensacji kinetycznej Jaffe

Chemik Handbook 21

Chemia i technologia chemiczna

Millimole

Twardość wody wyraża się w milimolach na litr (mmol / l) lub w miligramowych równoważnikach jonów Ca "i Mg + w 1 litrze wody (mEq / l). [c.202]

Zadanie 7.8. Oznaczyć nadmiar w wodzie ia (OH) 2, jeśli alkaliczność węglanu (w milimolach, ia kilogramie) wody wapiennej wynosi 0,2 mmol, a ogólna zasadowość wynosi 0,35 mmol / kg. [c.122]

Stopień twardości wody zgodnie ze standardem SEV 1052-78 wyraża się w milimolach jonów Ca i zawarty w 1 l wody. [c.116]

W molach na litr iw milimolach na litr. 1l mieszaniny gazów zawiera [c.17]

H I, po czym dodano roztworu wodorotlenku potasu o pH 11,7, tak jak w przykładzie 5. r oznacza liczbę mililitrów HC1 niezbędnych do doprowadzenia pH roztworu do wartości 10,0. Ponieważ 0,0050 mol jest taki sam jak 0,0050 mol, całkowita liczba milimoli roztworu KOH na początku jest równa [str.225]

Całkowita liczba milimoli H I, które należy dodać do roztworu KOH, wynosi [s.225]

Najniższe stężenie elektrolitu, które powoduje koagulację przez pewien okres czasu i wyrażone w milimolach na dm, nazywa się prężnością koagulacji sol Sk i tego elektrolitu. [c.235]

Liczba milimoli kwasu w roztworze początkowym powinna być dokładnie taka sama, jeśli neutralizacja była zakończona. [c.226]

Odwrotność progu koagulacji, nazywanego zdolnością koagulacyjną, mierzy się ilością dmol, która może być skoagulowana przez jeden milimol danego elektrolitu. [c.235]

Różnica w wpływie uwodnionej i wolnej wody na system wymieniaczy jonowych - roztwór wodny uwydatnia się w [3, 4]. Ilość wody zaabsorbowanej przez wymiennik jonowy w postaci H + o wydajności 5 mg eq / g, co odpowiada 0,6, wskazuje, że stosuje się 33 milimole NaO lub w przybliżeniu 6 cząsteczek H0 na aktywną grupę na 1 g całkowicie bezwodnego wymieniacza jonowego. [c.375]

W tym przypadku TR o jest ograniczającą objętością przestrzeni adsorpcyjnej O jest objętością jednego milimola adsorbatu B, stałą strukturalną D jest temperaturą Cg jest stężeniem adsorpcyjnym w nasyceniu, p jest współczynnikiem powinowactwa. [c.85]

Materiał Ilość kwasu przed próbą, milimol Ilość rozpuszczonego metalu na 1 warstwie powierzchniowej, l g Uwaga [c.317]

Roztwór 0,2 g wodorotlenku potasu w wodzie dodaje się do 0,05 g (0,26 mmola) [c.182]

Przy tej samej strukturze polimeru szybkość reakcji utleniania zależy od wielkości badanej próbki (stosunek powierzchni i grubość), intensywności napromieniania światłem słonecznym, temperatury, stężenia tlenu. Na rys. 78 przedstawia wyniki określania intensywności utleniania błony polibutadienowej w różnych warunkach. Miarą intensywności jest ilość pochłoniętego tlenu w milimolach na mol monomeru stanowiący ogniwo w łańcuchu polimeru. [c.241]

Biolog Tak Ale teraz używamy mmol / l - liczba milimoli substancji na 1 litr krwi. Stosunek tych jednostek wynosi 20 mg% cukru 1 mmol / l glukozy. [str.55]

W równaniach tych: a - wartość adsorpcji dla względnych ciśnień względnych p1R słońce i temperatura absolutna T, mmol1g-, Рнас - ciśnienie pary nasyconej W - ograniczenie objętości przestrzeni adsorpcji B i A - Story Pa - współczynnik powinowactwa charakterystycznych krzywych (można go znaleźć jako stosunek parakora adsorbowanych substancji do parakora pary normalnej, dla której WO stałych i B, lub zarówno A) V - objętość cieczy w stanie zaadsorbowanym milimolowym, z m mmol. [c.721]

Przyjmując powierzchnię zaadsorbowanej cząsteczki S = 34,4 k- i stałą yt wyraża się w milimolach. Spowoduje to powstanie linii prostej. Poprzez równanie BET reprezentuje również linię prostą. Oboz-R, 1P 1 s - 1 [c.416]

We wczesnej literaturze dotyczącej katalizy wiele wskazuje na zwiększoną aktywność katalizatorów z różnych dodatków. Tak więc odnotowano wzrost aktywności irydu śladami osmowymi, wzrost zdolności odbarwiania węgla z dodatków soli, a także wskazanie, że wystarczy zanieczyszczenie złota plamką, aby podgrzać ją w strumieniu wodoru.. Okazało się, że utlenianie naftalenu stężonym kwasem siarkowym jest znacznie przyspieszone przez dodanie H, Ze lub HBVOD. Bardzo eleganckim doświadczeniem jest przyspieszenie utleniania aniliny przez potasową sól potasu. Dodatek 0,5% CeOa do katalizatora niklowego zwiększa szybkość reakcji o współczynnik 10, chociaż w katalizatorze tylko 1 cząsteczka CeOa znajduje się w katalizatorze dla atomów N1. Rozkład NOOZ w obecności soli tlenku żelaza jest silnie przyspieszany przez dodanie 1 milimola soli miedzi na 1.] odczynnik. W procesach biochemicznych koenzymy odgrywają rolę aktywatorów. [str.62]

Zdolność wymiany wymieniaczy jonowych wyraża się w molach lub milimolach jonów ekstrahowanych z roztworu na jednostkę masy suchego wymieniacza jonowego. [c.341]

Ile milimoli zawarto w następujących ilościach soli [c.95]

Chociaż większość soli w alkoholach jest praktycznie nierozpuszczalna, ale niektóre rozpuszczają się w nich nawet lepiej niż w wodzie, co można zobaczyć na podstawie danych poniżej (w milimolach na mol rozpuszczalnika w normalnych warunkach) [str.557]

Obrzęk wyrażono w miligramach lub. milimole substancji zaabsorbowanej przez jednostkową objętość absorbera lub sorbenty jonowymienne o liczbie mg-eq pochłoniętych jonów na 1 g suchej masy lub 1 ml objętości spęcznionego jonowymiennika. [c.148]

Decyzja. Oznaczyć ilość Ca + (w milimolach) wprowadzaną do kolumny U przez 1 godzinę, jeśli twardość wody wynosi 13,8 mmol / l Ca + 1000-13.8-8 = 110,400. Obliczamy roboczą zdolność absorpcji filtra kation-azotyn (0, 53 m), e lp Ea = = 2000 mol / m, lub 2 OOO LLC mmol / m PR, roztwór będzie przesycony i wytrąci się osad. [c.190]

Z 1 Patrz strony, na których mowa jest o Lillimole: [c.17] [c.17] [c.416] [c.203] [c.76] [c.248] [c.34] [c.170] [ s.97] [str. 120] [c.431] [c.38] [c.333] [c.6] [c.7] [c.8] [c.86] [c.87] Technika prace laboratoryjne (1966) - [c.288]

Technika prac laboratoryjnych Wydanie 9 (1969) - [c.374]

Wysokiej jakości semi-mikroanaliza chemiczna (1949) - [c.2]

Przeliczanie jednostek dla Twardości (stopni) wody.

Jednostki konwersji (stopnie) twardości wody.

• Amerykańskie stopnie twardości wody, uwaga tutaj są dwa punkty:
  • gpg = Ziarna na galon: 1 gran (0,0648 g) CaCO₃ w 1 galonie (3,785 litra) wody. Dzieląc gram na litr otrzymujemy: 17,12 mg / l CaCO₃ - nie jest to "amerykański stopień", ale wartość twardości wody, która jest bardzo często stosowana w stanach.
  • Amerykański stopień = ppm_w = mg / L = American degre: 1 część CaCO₃ w 1 000 000 części wody 1 mg / l CaCO₃
• Angielski stopień twardości wody = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) w 1 angielskim galonie (4,546) l wody = 14,254 mg / l CaCO₃
• Francuskie stopnie twardości wody (° fH lub ° f) (fh): 1 część CaCO₃ w 100 000 części wody lub 10 mg / l CaCO₃
• Niemieckie stopnie twardości wody = ° dH (deutsche Härte = "niemiecka twardość" może wynosić ° dGH (całkowita twardość) lub ° dKH (dla twardości węglanowej)): 1 część tlenku wapnia - CaO na 100 000 części wody lub 0,719 części tlenku magnezu - MgO w 100 000 części wody, co daje 10 mg / l CaO lub 7,194 mg / l MgO
• Stopień twardości wody w Rosji (RF) ° Ж = 1 mEq / l: odpowiada stężeniu pierwiastka ziem alkalicznych, liczbowo równego 1/2 jego milimola na litr, co daje 50,05 mg / l CaCO₃ lub 20,04 mg / l Ca2 +
• mmol / l = mmol / L: odpowiada stężeniu pierwiastka ziem alkalicznych, liczbowo równego 100.09 mg / l CaCO₃ lub 40,08 mg / l Ca2 +

Konsultacje i techniczne
wsparcie strony: Zavarka Team

Kalkulator jednostek aktywności substancji

Kalkulator ten pozwala przenieść biologiczną aktywność substancji z dostępnych wartości na inne niezbędne. To może ci pomóc w celach osobistych lub, jeśli masz związek z medycyną, także dla pracowników. Kalkulator wyróżnia się dokładnością i szybkością.
Dzięki niemu możesz przetłumaczyć proporcje:

• hormony;
• szczepionki;
• składniki krwi;
• witaminy;
• substancje biologicznie czynne.

Jak korzystać z kalkulatora:

• musisz wpisać wartość w jednostkach lub jednostkach alternatywnych;
• obliczenie odbywa się bez naciśnięcia przycisku, kalkulator automatycznie wyświetla wynik;
• zapisz wynik do miejsca, którego potrzebujesz lub zapamiętaj.

Mmm l to

Dyrektor Instytutu Diabetologii: "Wyrzuć metr i paski testowe. Koniec z Metforminą, Diabetonem, Sioforem, Glucophage i Januvia! Traktuj to z tym. "

We krwi każdego, czy osoba jest zdrowa, czy też choruje na cukrzycę, jest pewna ilość glukozy. Naukowcy ustalili, a następnie udowodniono klinicznie, pewien zakres zawartości cukru, w którym dana osoba jest uważana za zdrową. Odchylenia w tym czy innym kierunku są sygnałem obecności patologii w ciele. Glukoza jest głównym węglowodanem obecnym w osoczu krwi. Będąc najcenniejszym składnikiem odżywczym dla większości komórek, w szczególności dla mózgu, jest również głównym źródłem energii dla wszystkich funkcji organizmu. Jak mierzyć cukier i jakie jednostki są teraz używane?

Zawartość glukozy we krwi zależy od różnicy między jej nagromadzeniem a wykorzystaniem do potrzeb ciała. Ludzkie zaburzenie metaboliczne może przebiegać dwiema drogami:

• hiperglikemia (nadmiar glukozy);
• hipoglikemia (jej wada).

Istnieje kilka sposobów, aby dowiedzieć się zawartość cukru:

1. W laboratorium:

• w czystej krwi;
• w osoczu;
• w surowicy.

1. Na własną rękę. Urządzenia specjalne - glukometry.

Cukier u zdrowych ludzi

Pomimo faktu, że istnieją pewne normy glukozy, nawet u zdrowych ludzi, liczba ta może przekroczyć ustalone granice.

Na przykład hiperglikemia jest możliwa w tych warunkach.

1. Jeśli ktoś spożywał dużo słodyczy, a trzustka po prostu nie jest w stanie szybko uwolnić wystarczającej ilości insuliny.
2. Pod wpływem stresu.
3. Wraz ze wzrostem wydalania adrenaliny.
4. Z wysiłkiem fizycznym.

Takie wzrosty stężenia cukru we krwi nazywane są fizjologicznymi i nie wymagają interwencji medycznej.

Ale są stany, w których pomiar glukozy jest wymagany nawet u zdrowej osoby. Na przykład ciąża (prawdopodobnie rozwój cukrzycy ciążowej).

Kontrola cukru u dzieci jest również ważna. W przypadku zaburzeń metabolicznych w rozwijającym się organizmie mogą wystąpić takie straszne powikłania, jak:

• pogorszenie mechanizmów obronnych organizmu.
• zwiększone zmęczenie.
• brak metabolizmu tłuszczu i tak dalej.

Aby uniknąć poważnych konsekwencji i zwiększyć prawdopodobieństwo wczesnego rozpoznania cukrzycy, ważne jest, aby sprawdzić stężenie glukozy nawet u zdrowych osób.

Jednostki stężenia glukozy we krwi

Jednostki miary cukru to pytanie często zadawane przez osoby chore na cukrzycę. W praktyce światowej istnieją dwa sposoby określania stężenia glukozy we krwi:

Milimole na litr (mmol / l) to uniwersalna ilość, która jest światowym standardem. To ona jest zarejestrowana w systemie SI.

Takie kraje jak Rosja, Finlandia, Australia, Chiny, Czechy, Kanada, Dania, Wielka Brytania, Ukraina, Kazachstan i wiele innych używają wartości mmol / l.

Istnieją jednak kraje, które preferują inny sposób wskazywania stężenia glukozy. Miligram na decylitr (mg / dl) jest tradycyjnym pomiarem masy. Również wcześniej, na przykład w Rosji, zastosowano również miligram-procenty (% mg).

Pomimo faktu, że wiele czasopism naukowych pewnie przechodzi do molowej metody określania stężenia, metoda wagowa nadal istnieje i jest popularna w wielu krajach zachodnich. Wielu naukowców, personel medyczny, a nawet pacjenci nadal stosują się do pomiaru w mg / dl, ponieważ jest to znany i znany sposób prezentowania im informacji.

Metoda wagowa jest przyjęta w następujących krajach: USA, Japonia, Austria, Belgia, Egipt, Francja, Gruzja, Indie, Izrael i inne.

Ponieważ nie ma jedności w środowisku światowym, najbardziej uzasadnione jest stosowanie jednostek miar, które są przyjęte w danym obszarze. W przypadku produktów lub tekstów o międzynarodowym zastosowaniu zaleca się stosowanie obu systemów z automatycznym tłumaczeniem, ale wymóg ten nie jest obowiązkowy. Każda osoba jest w stanie przekonwertować numery jednego systemu na inny. Zrób to wystarczająco proste.

Musisz tylko pomnożyć wartość w mmol / l przez 18.02, a otrzymasz wartość w mg / dl. Konwersja wstecz nie jest trudna. Wymaga wartości podzielonej przez 18,02 lub pomnożonej przez 0,0555.

Takie obliczenia są specyficzne dla glukozy i są związane z jej masą cząsteczkową.

Glikozylowana hemoglobina

W 2011 roku WHO zatwierdziła stosowanie hemoglobiny glikowanej (HbA1c) w diagnostyce cukrzycy.

Hemoglobina glikowana jest biochemicznym wskaźnikiem, który określa ilość cukru w ​​ludzkiej krwi przez pewien czas. Jest to cały kompleks utworzony przez ich cząsteczki glukozy i hemoglobiny, nieodwracalnie połączone ze sobą. Ta reakcja łączy aminokwasy z cukrem, występujące bez udziału enzymów. Ta analiza jest w stanie określić cukrzycę na najwcześniejszych etapach.

Glikozylowana hemoglobina występuje u każdej osoby, ale u pacjenta z cukrzycą wskaźnik ten jest znacznie przekroczony.

Poziom HbA1c ≥ 6,5% (48 mmol / mol) został wybrany jako kryterium diagnostyczne choroby.

Badanie prowadzone jest przy użyciu metody oznaczania HbA1c, certyfikowanej zgodnie z NGSP lub IFCC.

Wartość HbA1c do 6,0% (42 mmol / mol) uważana jest za normalną.

Poniższy wzór służy do konwersji HbA1c z% na mmol / mol:

(HbA1c% x 10,93) - 23,5 = HbA1c mmol / mol.

Wartość zwracana w% jest uzyskiwana w następujący sposób:

(0,0915 x HbA1c mmol / mol) + 2,15 = HbA1c%.

Mierniki glukozy we krwi

Niewątpliwie metoda laboratoryjna daje bardziej dokładny i wiarygodny wynik, ale pacjent musi znać wartość stężenia cukru kilka razy dziennie. Właśnie dlatego wynaleziono specjalne glukometry.

Wybierając to urządzenie, należy zwrócić uwagę na kraj, w którym został on wykonany i jakie wartości on pokazuje. Wiele firm produkuje glukometry z wyborem między mmol / L a mg / dl. Jest to bardzo wygodne, szczególnie dla osób podróżujących, ponieważ nie ma potrzeby posiadania kalkulatora.

Dla osób chorych na cukrzycę częstotliwość testów ustalana jest przez lekarza, ale istnieje ogólnie przyjęty standard:

• w przypadku cukrzycy pierwszego rodzaju glukometr będzie musiał być użyty co najmniej cztery razy;
• dla drugiego typu - dwa razy rano i po południu.

Wybierając urządzenie do użytku domowego, musisz kierować się:

• jego niezawodność;
• wielkość błędu pomiaru;
• jednostki, w których pokazano stężenie glukozy;
• możliwość automatycznego wyboru pomiędzy różnymi systemami.

Aby uzyskać prawidłowe wartości, należy wiedzieć, że inna metoda pobierania krwi, czas, w którym została pobrana, odżywianie pacjenta przed analizą i wiele innych czynników może zniekształcić wynik i podać niewłaściwą wartość, jeśli nie są brane pod uwagę.

• DOM
• GLUKOMETRY
  • Kontrola Accu
    • Akku-Chek Mobile
    • Akku-Chek Active
    • Accu-Chek Performance Nano
    • Accu-Chek Performa
    • Akku-check-go
    • Akku-Chek Aviva
  • Jeden dotyk
    • OneTouch Wybierz opcję Prostą
    • OneTouch Ultra
    • OneTouch UltraEasy
    • Wybierz jednym przyciskiem
    • Jeden dotykowy horyzont
  • Satelita
    • Satellite Express
    • Satellite Express Mini
    • Satellite Plus
  • Diacont
  • Optium
    • Optium omega
    • Optium xceed
    • Freestyle papillon
  • Prestige IQ
    • Prestige LX
  • Bionime
    • Bionime gm-110
    • Bionime gm-300
    • Bionime gm-550
    • Prawy GM500
  • Ascensia
    • Elita Ascensia
    • Ascensia powierzyć
  • Kontur-TS
  • Ime-dc
    • iDia
  • Icheck
  • Glucocard 2
  • CleverChek
    • TD-4209
    • TD-4227
  • Laser Doc Plus
  • Omelon
  • Accutrend GC
    • Accutrend plus
  • Koniczyna Sprawdź
    • SKS-03
    • SKS-05
  • Bluecare
  • Glucofot
    • Apartament Glucofot
    • Glucofot Plus
  • B.Well
    • WG-70
    • WG-72
  • 77 Elektronika
    • Sensocard Plus
    • Autosense
    • Sensocard
    • SensoLite Nova
    • SensoLite Nova Plus
  • Wellion Calla Light
  • Trueresult
    • Truebalance
    • Trueresulttwist
  • GMate
• POWER
  • Duchy
    • Wódka i koniak
    • Piwo
    • Wino
  • Menu świąteczne
    • Maslenitsa
    • Wielkanoc
  • Napoje bezalkoholowe
    • Soki
    • Kawa
    • Woda mineralna
    • Herbata i Kombucha
    • Kakao
    • Woda
    • Kissel
    • Kwas
    • Kompot
    • Koktajle
  • Zboża, zboża, rośliny strączkowe
    • Owies
    • Pic
    • Yachka
    • Pszenica
    • Gryka
    • Kukurydza
    • Perlovka
    • Proso
    • Groch
    • Odetnij
    • Fasola
    • Soczewica
    • Musli
    • Mąka
    • Semolina
  • Owoce
    • Granaty
    • Gruszki
    • Jabłka
    • Banany
    • Persimmon
    • Ananas
    • Unabi
    • Kiwi
    • Awokado
    • Melon
    • Mango
    • Brzoskwinie
    • Morele
    • Śliwki
    • Pigwa
  • Olej
    • Siemię lniane
    • Kamień
    • Kremowy
    • Olive
  • Warzywa
    • Ziemniaki
    • Kapusta
    • Buraki
    • Rzodkiew i chrzan
    • Seler
    • Marchew
    • Topinambur
    • Łuk
    • Imbir
    • Pieprz
    • Dynia
    • Pomidory
    • Seler
    • Ogórki
    • Czosnek
    • Cukinia
    • Szczaw
    • Bakłażan
    • Szparagi
    • Rzodkiewka
    • Rzepa
    • Ramson
  • Jagody
    • Kalina
    • Winogrona
    • Jagody
    • Dzika róża
    • Żurawina
    • Arbuz
    • Brusznica
    • Rokitnik zwyczajny
    • Mulberry
    • Porzeczka
    • Cherry
    • Truskawki
    • Cornel
    • Słodka wiśnia
    • Rowan
    • Dzika truskawka
    • Malina
    • Agrest
  • Owoce cytrusowe
    • Pomelo
    • Mandarynki
    • Lemon
    • Grejpfrutowy
    • Pomarańcze
  • Orzechy
    • Migdał
    • Cedr
    • Orzech włoski
    • Orzeszki ziemne
    • Orzech laskowy
    • Kokos
    • Nasiona słonecznika
  • Dania
    • Aspic
    • Sałatki
    • Zupy
    • Przepisy potraw
    • Język
    • Sushi
    • Pierogi
    • Zapiekanka
    • Naczynia boczne
    • Okroshka i botvinia
  • Artykuły spożywcze
    • Kawior
    • Salo
    • Mięso
    • Ryby i olej rybny
    • Makarony
    • Chleb
    • Kiełbasa
    • Kiełbasy, parówki
    • Wątroba
    • Jajka
    • Oliwki
    • Grzyby
    • Skrobia
    • Sól i sól
    • Żelatyna
    • Sosy
  • Słodko
    • Pliki cookie
    • Jam
    • Czekolada
    • Marshmallow
    • Candy
    • Fruktoza
    • Glukoza
    • Pieczenie
    • Cukier trzcinowy
    • Cukier
    • Ciasto
    • Naleśniki
    • Ciasto
    • Deser
    • Marmolada
    • Lody
  • Suszone owoce
    • Suszone morele
    • Rodzynka
    • Śliwki
    • Ryc
    • Daty
  • Słodziki
    • Sorbitol
    • Substytuty cukru
    • Stevia
    • Isomalt
    • Fruktoza
    • Ksylitol
    • Aspartam
  • Produkty mleczne
    • Mleko
    • Twaróg
    • Ser
    • Kefir
    • Jogurt
    • Serniki
    • Śmietana
  • Produkty pszczele
    • Propolis
    • Perga
    • Kochanie
    • Submor
    • Pyłek pszczeli
    • Mleczko pszczele
  • Metody obróbki cieplnej
    • W wolnym kuchence
    • W podwójnym kotle
    • W piecu konwekcyjnym
    • Suszenie
    • Gotowanie
    • Gaszenie
    • Smażenie
    • Pieczenie
• CUKRZYCA...
  • U kobiet
    • Świąd pochwy
    • Aborcja
    • Co miesiąc
    • Candidiasis
    • Climax
    • Karmienie piersią
    • Zapalenie pęcherza moczowego
    • Ginekologia
    • Hormony
    • Przydział
  • U mężczyzn
    • Impotencja
    • Balanoposthitis
    • Erekcja
    • Potencja
    • Członek viagra
  • U dzieci
    • Noworodki
    • Dieta
    • Nastolatkowie
    • U niemowląt
    • Komplikacje
    • Znaki, objawy
    • Powody
    • Diagnostyka
    • Wpisz 1
    • 2 rodzaje
    • Zapobieganie
    • Leczenie
    • Cukrzyca fosforanowa
    • Noworodek
  • Mają ciążę
    • Cesarskie cięcie
    • Czy mogę zajść w ciążę?
    • Dieta
    • Poród
    • 1 i 2 typy
    • Wybór szpitala położniczego
    • Bez cukru
    • Objawy, oznaki
  • U zwierząt
    • u kotów
    • u psów
    • bez cukru
  • U dorosłych
    • Dieta
  • Osoby w podeszłym wieku
• ORGANY
  • Stopy
    • Buty
    • Masaż
    • Obcasy
    • Drętwienie
    • Gangrene
    • Obrzęk i obrzęk
    • Stopa cukrzycowa
    • Komplikacje, porażka
    • Gwoździe
    • Wrzody
    • Swędzenie
    • Bóle
    • Kremowy
    • Maść
    • Amputacja
    • Skurcze
    • Pielęgnacja stóp
    • Rany
    • Choroby
  • Oczy
    • Jaskra
    • Wizja
    • Retinopatia
    • Dno oka
    • Krople
    • Zaćma
  • Nerka
    • Odmiedniczkowe zapalenie nerek
    • Nefropatia
    • Niewydolność nerek
    • Nephrogenic
  • Wątroba
  • Trzustka
    • Zapalenie trzustki
  • Tarczycy
  • Narządy płciowe
• LECZENIE
  • Niekonwencjonalne
    • Ayurveda
    • Joga
    • Akupresura
    • Tchnienie oddechu
    • Medycyna tybetańska
    • Chińska medycyna
  • Terapia
    • Terapia magnetyczna
    • Fitoterapia
    • Farmakoterapia
    • Terapia ozonu
    • Hirudotherapy
    • Terapia insulinowa
    • Psychoterapia
    • Infuzja
    • Urinotherapy
    • Fizjoterapia
  • Insulina
  • Wymiana plazmy
  • Post
  • Przeziębienie
  • Surowe produkty spożywcze
  • Homeopatia
  • Stacjonarne
  • Langerhans Island Transplant
• KRAJOWY
  • Zioła
    • Złoty wąsy
    • Ciemiernik
    • Len
    • Cynamon
    • Czarny kminek
    • Stevia
    • Kozlyatnik
    • Pokrzywa
    • Rude
    • Cykoria
    • Musztarda
    • Pietruszka
    • Dill
    • Mankiet
  • Nafta
  • Mumiyo
  • Ocet jabłkowy
  • Nalewki
  • Borsukowy tłuszcz
  • Drożdże
  • Aloe vera
  • Liść laurowy
  • Kora osiki
  • Chaga
  • Goździk
  • Kurkuma
  • Kminek
  • Sap
  • Cynk
• PRZYGOTOWANIE
  • Diuretic
• CHOROBY
  • Skóra
    • Swędzenie
    • Trądzik
    • Wyprysk
    • Zapalenie skóry
    • Czyraki
    • Łuszczyca
    • Wysypki
    • Odleżyny
    • Leczenie ran
    • Plamy
    • Leczenie ran
    • Wypadanie włosów
  • Oddechowe
    • Oddychanie
    • Zapalenie płuc
    • Astma
    • Zapalenie płuc
    • Angina
    • Kaszel
    • Gruźlica
  • Układ sercowo-naczyniowy
    • Zawał serca
    • Udar
    • Miażdżyca
    • Ciśnienie
    • Nadciśnienie
    • Niedokrwienie
    • Statki
    • Choroba Alzheimera
  • Angiopatia
  • Poliuria
  • Nadczynność tarczycy
  • Trawienny
    • Wymioty
    • Parodont
    • Suche usta
    • Biegunka
    • Stomatologia
    • Zapach oddechu
    • Zaparcie
    • Nudności
  • Hipoglikemia
  • Coma
  • Kwasica ketonowa
  • Neuropatia
  • Polineuropatia
  • Kości
    • Dna moczanowa
    • Złamania
    • Stawy
    • Osteomyelitis
  • Powiązane
    • Wirusowe zapalenie wątroby
    • Grypa
    • Omdlenie
    • Padaczka
    • Temperatura
    • Alergia
    • Otyłość
    • Rak
    • Dyslipidemia
  • Proste linie
    • Komplikacje
    • Hiperglikemia
• ARTYKUŁY
  • O glukometrach
    • Jak wybrać?
    • Zasada działania
    • Porównanie glukometrów
    • Rozwiązanie kontrolne
    • Dokładność i weryfikacja
    • Baterie do glukometrów
    • Mierniki glukozy we krwi dla różnych grup wiekowych
    • Laserowe mierniki glukozy we krwi
    • Naprawa i wymiana glukometrów
    • Tonometr glukometru
    • Pomiar glukozy
    • Miernik stężenia cholesterolu w glukometrze
    • Norma cukru na metr
    • Pobierz glukometr za darmo
  • Aktualny
    • Aceton
    • Rozwój
    • Pragnienie
    • Pocenie się
    • Oddawanie moczu
    • Rehabilitacja
    • Nietrzymanie moczu
    • Badanie kliniczne
    • Zalecenia
    • Utrata masy ciała
    • Odporność
    • Jak żyć z cukrzycą?
    • Jak uzyskać / schudnąć
    • Ograniczenia, przeciwwskazania
    • Kontrola
    • Jak walczyć?
    • Manifestacje
    • Zastrzyki (zastrzyki)
    • Jak zacząć
    • Recenzje
    • Stres
    • Zarządzanie
    • Słabość, nagły wypadek, oddychanie
    • Problemy i korekta
    • Wskaźniki
  • Wymagania wstępne
    • Przyczyny
    • Co się dzieje?
    • Przyczyny
    • Które prowadzi
    • Dziedziczność
    • Pozbądź się
    • Czy to jest uleczalne?
    • Przyczyny choroby
    • Syndromy
    • Predyspozycja
    • Czy jest transmitowany?
    • Jak zapobiegać?
    • Etiologia i patogeneza
    • Jak zdobyć
    • Dlaczego pojawia się
  • Diagnostyka
    • Diagnostyka różnicowa
    • Analizy
    • Badanie krwi
    • Krew się liczy
    • Analiza moczu
    • Biochemia
    • Diagnoza
    • Jak sprawdzić?
    • Kolor, białko, gęstość moczu
    • Markery
    • Podejrzenie
    • Testuj
    • Jak rozpoznać
    • Definicja
    • Hemoglobina
    • Jak się dowiedzieć
    • Ankieta
    • Cholesterol
  • Aktywność
    • Prawo jazdy
    • Korzyści
    • Prawa
    • Darmowe leki
    • Praca
    • Armia
    • Pensjonat
    • Społeczeństwo
    • Opieka
    • ITU
  • Statystyki
    • Stawka cukru
    • Wskazania stężenia cukru we krwi
    • Prognoza
    • Ile chorych
  • Znani ludzie
    • Alla Pugacheva
    • Alexander Porokhovshchikov
  • Leczenie
    • Lekarski
    • Chirurgiczne
    • Proces pielęgnowania
    • Pogłębienie
    • Metody
    • Pierwsza pomoc
    • Statyny
    • Komórki macierzyste
    • Jak zmniejszyć cukier?
    • Czy można wyleczyć?
  • Konsekwencje
    • Niepełnosprawność
    • Grupy osób niepełnosprawnych
    • Śmierć
    • Hemodializa
    • Obraz kliniczny
  • Diabetologia
  • Objawy
    • Zespół świtu
  • Urządzenia
    • Biochip
    • Pompa
    • Insumol
• MATERIAŁY
  • Książki
    • Gubanov V.V.
    • Balabolkin M.I.
    • Neumyvakin I.P.
    • Akhmanov
    • Dziadkowie i
    • Zacharov Yu.M.
    • Zherlygin B.
    • Sytin Nastroy
    • Bolotov
  • Wideo
    • Sinelnikov
    • Butakova
  • Streszczenia
    • Leczenie
    • Zapobieganie
    • Komplikacje
    • Diagnostyka
    • Coma
    • Dieta
    • U dzieci
    • Bez cukru
    • Gruźlica
    • Ciąża
    • Wpisz 1
    • 2 rodzaje
  • Ćwiczenia
  • Raporty
  • Prezentacje
  • Dyplom
• ZAPOBIEGANIE
  • Sport
    • Rower
    • Ładowanie
    • Seks
    • Gimnastyka
    • Ćwicz
    • Fizykoterapia
    • Aktywność fizyczna
    • Kulturystyka
    • Terapia ćwiczeń
  • Kąpiel i sauna
  • Co jest przydatne
• TYPY, TYPY
  • Wpisz 1
    • Komplikacje
    • Objawy i oznaki
    • Powody
    • Dieta z typem 1
    • Leczenie
    • Wrodzony
    • Prognozy
    • Czy to jest uleczalne?
    • Historia
    • Wiadomości
    • IDDM SD 1
  • Wpisz 2
    • Dieta
    • Przepisy
    • Niezależna od insuliny
    • Dania z typem 2
    • Leczenie
    • Insulina zależy
    • Dekompensacja i odszkodowanie
    • Komplikacje
    • Analizy
    • Objawy
    • Patogeneza
    • Historia
    • NIDDM, DM 2
  • Wpisz 3
  • Ukryty
    • Objawy
    • Analizy
  • Steroid
  • Podskompensowane
  • Gestational
    • Dieta
    • Leczenie
  • Utajony
  • Bez cukru
    • Powody
    • Diagnostyka
    • Dieta i odżywianie
    • U dzieci
    • Objawy
    • Leczenie
    • Nerka
    • Centralny
    • Leki
    • Komplikacje
    • Analizy
    • Niepełnosprawność
  • Insulina zależy
    • Leczenie
  • Labile
  • Modi
  • Podstawowy
  • Kompensowany
  • Zdekompensowany
  • Zakupione
  • Alloxan
  • Autoimmunologiczny
  • Brąz
  • Choroba cukrowa
• Indeks GLYCEMIC
  • Moc
    • Słodycze Gi
    • Gi suszone owoce
    • Citrus gi
    • GI orzechy
    • Produkty z mąki GI
    • Ziarno GI
    • Gi mięso i ryby
    • Gi napoje
    • Gi alkohol
    • Owoc Gi
    • OG warzyw
    • Produkty mleczne o oznaczeniu GI
    • Olejki eteryczne, jajka, grzyby
    • Zupa GI, owsianka
  • Tabela
  • Niski gi
  • Wysoka gi
  • Jak obliczyć naczynia GI?
  • Dieta
• CUKIER KRWI
  • Niski
    • Objawy
    • Spadł ostro
    • Mniej niż normalnie
    • Jak podnosić?
    • Powody
  • Produkty
    • Cukrowce
    • Obniżanie cukru
    • Dieta, odżywianie
    • Alkohol
    • Środki ludowe, przepisy kulinarne
  • Wysoki
    • Jak zmniejszyć?
    • Leki do zmniejszenia
    • Fluktuacja cukru we krwi
    • Podniesiony
    • Sposoby i metody redukcji
    • Powody
    • Objawy, oznaki
    • Efekty leczenia
    • Ostry spadek
    • Jak obniżyć?
    • Regulacja poziomu glukozy
  • Pomiar
    • Miernik
    • Jak mierzyć?
    • Miernik stężenia glukozy we krwi
    • Kontrola
    • Urządzenie
    • Z cukrzycą
    • Cholesterol
    • Stawka cukru
    • Normalny cukier
    • Definicja
    • Treść
    • Wskaźniki
    • Liczba
    • Koncentracja
    • W ciągu dnia
    • Ważne
  • Analiza
    • Jak sprawdzić?
    • Jak przejść?
    • Przygotowanie
    • Post
    • Gdzie wziąć?
    • Koszt
    • Z obciążeniem
    • Biochemia
    • Ogólnie rzecz biorąc
    • Odszyfrowywanie
    • Skąd oni to wzięli?
    • Poziom cukru
  • W człowieku
    • Mają ciążę
    • U kobiet
    • U mężczyzn
    • U dzieci
    • U dorosłych
    • Nastolatkowie
    • Noworodki
    • Koty i psy
  • W moczu - glukozuria
    • Podczas ciąży
    • U dzieci
    • Jak zmniejszyć?
    • Jakie są oznaki i objawy?
    • Jakie są powody?
• NOWOŚCI
• PRODUCENCI

Przewlekła niewydolność nerek jest powszechną chorobą na świecie, która prowadzi do znacznego wzrostu występowania chorób sercowo-naczyniowych i śmiertelności. Obecnie niewydolność nerek definiuje się jako uszkodzenie nerek lub spadek filtracji kłębuszkowej (GFR) do poniżej 60 ml / min na 1,73 m2 przez trzy miesiące lub dłużej, niezależnie od przyczyn rozwoju tego stanu.

Oznaczanie kreatyniny w surowicy lub osoczu jest najczęstszą metodą diagnozowania stanu nerek. Kreatynina jest produktem rozpadu fosforanu kreatyny w mięśniach, który jest zwykle wytwarzany przez organizm w pewnym tempie (w zależności od masy mięśniowej). Jest on swobodnie wydalany przez nerki iw normalnych warunkach nie jest wchłaniany przez kanaliki nerkowe w znaczących ilościach. Podkreślono również niewielką, ale znaczącą kwotę.

Ponieważ wzrost poziomu kreatyniny we krwi obserwuje się tylko w przypadku poważnego uszkodzenia nefronów, ta metoda nie jest odpowiednia do wykrywania choroby nerek na wczesnym etapie. Znacznie bardziej odpowiednią metodą, dostarczającą dokładniejszych informacji na temat współczynnika filtracji kłębuszkowej (GFR), jest test na klirens kreatyniny, oparty na określeniu stężenia kreatyniny w moczu i surowicy lub osoczu, a także na określeniu ilości moczu. Aby przeprowadzić tę próbkę, konieczne jest pobranie moczu w ściśle określonym czasie (zwykle 24 godziny), a także próba krwi. Ponieważ jednak taki test może dać błędne wyniki ze względu na niedogodności związane z pobieraniem próbek moczu w określonym czasie, podjęto próby matematyczne w celu określenia poziomu GFR jedynie na podstawie stężenia kreatyniny w surowicy lub osoczu. Spośród wielu proponowanych podejść dwa są szeroko stosowane: formuła Cockroft i Gault oraz analiza wyników testu MDRD. Podczas gdy pierwsza formuła została skompilowana przy użyciu danych uzyskanych przy użyciu standardowej metody Jaffe, nowa wersja drugiej formuły jest oparta na zastosowaniu metod określania poziomów kreatyniny przy użyciu spektrometrii masowej z rozcieńczaniem izotopowym. Oba mają zastosowanie dla dorosłych. W przypadku dzieci należy stosować formułę "Nocny Schwartz".

Oprócz diagnozowania i leczenia chorób nerek i monitorowania dializy nerek, pomiar kreatyniny jest wykorzystywany do obliczenia frakcyjnego wydalania innych analitów moczu (na przykład albuminy, α-amylazy).

Jednostki miary

Dla liczbowej ekspresji twardości wody wskazać stężenie kationów wapnia i magnezu w niej. Zalecaną jednostką SI do pomiaru stężenia jest mol na metr sześcienny (mol / m³), ​​jednak w praktyce milimol na litr (mmol / l) jest częściej stosowany do pomiaru sztywności.

W Rosji normalne stężenie jonów wapnia i magnezu, wyrażone w miligramowych ekwiwalentach na litr (mEq / l), jest częściej stosowane do pomiaru sztywności. Jeden mEq / l odpowiada zawartości 20,04 miligramów Ca2 + na litr wody lub 12,16 miligramów Mg2 + (masa atomowa podzielona przez wartościowość). Wartość liczbowa sztywności wyrażona w molach na metr sześcienny jest równa liczbowej wartości sztywności wyrażonej w miligramowych ekwiwalentach na litr (lub sześciennym decymetrze), tj.: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-eq / l = 1 mg-eq / dm3

Czasami wskazują one stężenie na jednostkę masy, a nie objętość, szczególnie jeśli temperatura wody może się zmienić lub jeśli woda może zawierać parę, co prowadzi do znaczących zmian gęstości.

Różne kraje używały (czasem jeszcze używanych) różnych jednostek niesystemowych - stopni twardości.